Rozwiazania z chemi!!!!!!!!!!!!!!!!arkusz2

[Gość: pablo]

predkosc wzrosla 27 krotnie a masa molowa tego gazu wyszla 17.04 , tlenek
wegla byl zasada browstera w reakcji z woda !!!!! macie podobnie?????

[Gość: Kaja]

Ja mam prawie tak samo, wyniki takie same, ale inne reakcje porobilam, tzn nie
z woda. :)

[Gość: Pavl0]

wszycho jak umnie

[Gość: dżizas]

mam tak samo, a jeszcze ta entalpia? ile macie -100 cos tam? NH4+ kwasem, jakie
tam zadanie ejszcze byly...

[Gość: Sati]

A iloczyn rozpuszczalnosci?? Osad czy nie?? :>

[Gość: marta]

osad

[Gość: Mateusz]

mnie tez wyszedl osad, a ile wam wyszlo cp jodu w I arkuszu?

[Gość: dżizas]

10% :)

[Gość: xxx]

[Gość: xxx]

Iloczyn rozpuszczalności powinien wyjść 6,25*10-3. Podzieliliście stężenia
przez 2, bo dodano 2 roztwory o jednakowych stężeniach?

[Gość: dżizas]

a ile ci wyszedł ten iloczyn?

[Gość: R]

Iloczyn 2,5 x 10 do minus 3.

Ile wyszła Wam ta entalpia?

[Gość: Mateusz]

wlasnie to cp jodu mnie martwi, bo pytali o cp jodu a nie jodyny i polecenie
bylo za 3pkt, mnie wyszlo 9,09%

[Gość: dżizas]

jak jodu? nie samego jodu lecz jodu w jodynie:) czylo 8/80 *100%

[Gość: dżizas]

no tak samo a entalpia -100 cos trza bylo od pierwszej odjac druga

[Gość: karolcia]

mi wyszlo inaczej

[Gość: magda]

entalipia:-111,5 (jakoś tak)
iloczyn rozpuszczalności 2.5*10 do minus 3
objetaość : 11.2 dm3
I wogole to łatwa była ta matura :)

[Gość: elios]

entalpia wyszla mi -110,5, masa molowa 2,25, rozpuszczalnosc 2,5 x 10(do-3)
a co zasady i kwasu to ma tak samo ... .

[Gość: kamil]

zle maszz ta rozposzczalnosc

[Gość: kamil]

i mase molowa tez, bo powinna byc 17

[Gość: Slonina&Tran]

Wiecie, zadania chemiczne byly banalne ,ale po tych 4 zadaniach, nie mozna
wnosic,ze cala matura byla LATWA!Moim zdaniem,cos w tym roku te matury sie nie
udaly,szczegolnie rozszerzone. Pozdrawiam

[Gość: martusia]

entlapia wyszla -110,5, moja mama, nauczycielka chemii tak wyliczyla, masa
molowa 2,25, rozpuszczalnosc 2.5x10 do -3. To na bank jest dobrze
pozdro

[elafan]

oprocz entalpii wszystko _NA BANK_ jest źle.
W iloczynie nie uwzględniłaś 2x wzrostu objętości czyli 2X zmniejszenia
stężenia molowego.
A masa molowa wyszła 17g.

[Gość: maa]

Wyszło mi 17 g/mol z tym osadem 6,25*10-4

[Gość: kamil]

to fajnie twoja mama nauczycielka umie chemie, poprawnie jest tak jak
napisala "maa"

[Gość: biuletyn]

pieknie!!!!!!!!!!!!!!!!!
tez tak mam i jest to dobrze!!!
na pweno;p;p

[qweta0]

powinno być 0,025*0,025 to chyba sie rowna temu co napisalas, ale na pewno bylo
10^-4, a wiec: iloczyn stężeń molowych > od Ir, więc: wytrącił się osad

[Gość: Biuletyn]

tak to się temu równa;p

[Gość: dżizas]

a mi sie wydaje ze dobrze:P

[Gość: ja]

iloczyn rozpuszczalnośc wyniósł 2.25 *10do-3 uwierz mi to jest dobrze byłam na
olimpiadzie:)

[Gość: elafan]

ja też byłem... i co z tego?
uwzględniłaś zmianę objętości?

[Gość: ja]

w iloczynie nie uwzględnia się zmiany objętośc poza tym iloczyn
rozpuszczalności nie jest w programie nauczania i to trzebabyło zrobić na
podstawie tekstu bo nie wszyscy słyszeli że coś takiego istnieje

[Gość: elafan]

Iloczyn jak najbardziej jest w programie biol-chemu. Poza tym, zmianę objętości
się uwzględnia (sprowokowałaś mnie do zajrzenia do 'Ćwiczeń rachunkowych z
chemii analitycznej' Galusa i tam uwzględnia się zmianę objętości.) Poza tym
jak sobie wyobrażasz nieuwzględnienie objętości? A jak miałabyć policzyć
Stężenie molowe Na^+, który sobie tam pływał to nie uwzględniłabyś zmiany V ??

[Gość: Anja]

TO W KONCU JAKA JEST TA ODP Z ILOCZYNEM: ja dalam 6,25 razy 10 do -4

[Gość: ja]

BŁĄD 2.5*10 do-3 napewno

[Gość: ja tez]

no!25*10(do-4)jesssssss;)

[Gość: Biuletyn]

do-4!!!!!
no ludzie
skoro dodajesz do siebie 1dm3 czegos o stężeniu 0.05mol/dm3 i 1dm3 czegoś
drugiego o stężeniu też0.05mol/dm3
to wychodzi jak nic że masz 0.05mola produktu ale już w 2dm3!!!!!!!!!

[Gość: Karpik]

Masa molowa wynosila na pewno okolo 17u i jest to pewno amonika;] na bank!

[Gość: Karpik]

Masa molowa wynosila na pewno okolo 17u i jest to pewno amonika;] na bank!

[aga10018]

entalpia -110,5 iloczyn 2,5* 10 do - 3 a masa 17u

[aga10018]

a jak macie to ostatnie zadanie ze trzeba dodac wody bromowej

[Gość: dżizas]

noo:)

[Gość: ffg]

jak Wam taki wynik wyszedł? 0.025*0.025=0,000625.

[aga10018]

ale w ktorym zadaniu?

[Gość: fgg]

z tym iloczynem

[aga10018]

oj juz nie wiem nie pamietam zadania

[aga10018]

a jak macie o tym wysalaniu?

[apocalypsewoman]

to zagadnienei z bialek ani razu nie zostalo przezemnie przeczytane... bo takie
nudne i jakby o to mogli pytac.. :/ no ale coz tak jak to zazwyczaj bywa
pojawia sie to czego nei chcialo mi sie czytac wiec to zadanie mam poezje
tworcza :P tzn co to denaturacja napewno dobrze... ale proboweczki
niekoniecznie i na czym polega wysalanie to juz wogoe ldzie sie posikaja to
sprawdzajac

[Gość: Biuletyn]

tak! na pewno!!!!!!

Do Elafan

[Gość: Madzia]

jak Ci czlowieku masa molowa moze wyjsc w gramach!! chyba zdajac mature z
chemii znalazles/as sie w nieodpowiednim miejscu!!

[Gość: ELAFAN]

Słonko - mnie masa molowa wyszła 17g/mol, czyli w jednostce masy molowej.
A unity to się droka koleżanko używa przy masie atomowej/cząsteczkowej :)

[Gość: gagatek]

Jupii mnie wyszlo tak samo jak tobie Elafan :) chcialam to wytłumaczyc drogiej
kolezance ale mnie wyprzedziles :)

[Gość: korek]

he he i kto tu sie znalazl na nieodpowiednim miejcu:P

[Gość: melka]

dziekuje dziekuje dziekuje jeden normalny a jak ci wyszlo zadanie z FeCl2 i
NaOH? pozdrawiam serdecznie:)

[Gość: ktos torun]

chill out!! jak nie uzyl jednostek to ma same gramy a nie g/mol

[Gość: ewa]

zanim cos powiesz to pomysl bo masa molowa to gram na mol !!!!!!!!

[aga10018]

dobra przestancie sie sprzeczac

[Gość: elafan]

:) a czy ja to neguję?
Tylko, że przy obliczeniach zwykle używa się sam 'g', bo ten mol w mianowniku
to z deka niewygodny.
I mnie wyszło 17 g/mol.
Skąd taka agresja... ?

[Gość: kamil]

czyli jak napisalem ze n = 17g to jest zle? :/

[Gość: dżizas]

n:/ n to liczba moli... zalezy jak to ujales, nie wiem jak beda oceniac

[aga10018]

ja wam powiem M to jest w g/mol albo u

[Gość: elafan]

Nie. Między masą molową a atomową/cząsteczkową jest taaaaaaaaaaka przepaść.
Masa molowa (nawet ze wzoru) to g/mol (względnie wielo- lub podkrotności).

[Gość: magda AM]

a co z tym doswiadczeniem z plytka cynkowa i miedziana? mozna bylo wlozyc je do
jednej zlewki, w ktoryj byly ich roztwory? czy trzeba było osobno rozpatrywac?

[aga10018]

osobno,jak wlozysz do jednej

[Gość: dżizas]

iii..... przecież napisala , ze masa MOLOWA to 17 g, śmieszysz mnie, ciekawe
ile bedziesz mieć procent jak taka madra:]

[Gość: elafan]

'przecież napisAAAAAł' :D tak w kwestii formalnej :)

[Gość: dżizas]

aa sory:P pseudonim raczej sie jakso damsko kojarzy;)

[Gość: elafan]

wybaczam :DDDD (przywykłem :P)

[Gość: monikk]

masa molowa ok 17u , iloczyn rozp 6,25x 10-4... pierwiastek Pb gdzieś..
entalipa -110(coś koło tego) ostatnie zadanie do poliesteru - woda bromowa...
no i 0,125g po 3okresach poł. rozpadu.
co sie stanie jak do FeCl2 dodamy NaOH.. poza wytrąceniem się osadu? pozdro

[Gość: dżizas]

ten osad sie rozpusci

[aga10018]

Fe(OH)2 rozpadnie sie

[Gość: dżizas]

nie rozpadnie tylko przereaguje z NaOH

[aga10018]

ale tam trzeba bylo napisac dwa rownania

[Gość: dżizas]

no 2, w pierwszym powstanie Fe(OH)2 a w drugim Fe(OH)2 zareaguje z NaOH

[aga10018]

no chyba powstanie jak zareaguje:)

[Gość: dżizas]

no to o co ci chodzi ze 2 rownania:>

[Gość: p]

2fe(oh)2+O+h2o=2fe(oh)3

[Gość: ananke]

I wreszcie ktoś ma rację: biały osad Fe(OH)2 przejdzie w brązowy Fe(OH)3 Pozdr.

[Gość: !!!!!!!!!!!!!!!!!!]

ale osad Fe(OH)2 ma kolor zielony

[aga10018]

pierwsze przereaguje a potem ...

[Gość: kinia]

ej ludziki !!! chciałam tylko powiedziec,ze jesli chodzi o te mase molowa to
ja znam taką opcję //tylko zaraz na mnie nie wyskakujcie, ze debil jestem i
nie umiem chemi :D// ze mozna pisac g/mol i g, bo jak sie zaznaczy M a nie m,
to wiadome jest od razu ze to jest masa molowa...a nie masa substancji..jak tak
sie w sumie uczyłam zawsze...i tak napisałam na maturze..:D:D
pozdrówka i 3majcie sie

[Gość: fgd]

chyba Fe(OH)2 + H2O * O2--> Fe(OH)3

[aga10018]

chyba nie

[Gość: dfv]

mogę się mylić. to była jedyna reakcja która mi do głowy przyszła.

[aga10018]

ale pozniej powstalo ci Fe(OH)2 i z tym jeszcze

[Gość: Kasia]

Fe(OH)2 utleni się do tlenku żelaza (III) i osad zzielenieje

[Gość: dżizas]

chyab nie;)

[aga10018]

wlasnie chyba tak:)

[Gość: dffd]

a co Wy macie w tym?

[aga10018]

ja mam tak jak napisalam

[Gość: Elektochemik]

Z NaOH nie moze przereagowac,bo nie dodajemu nadmiaru tego wodorotl.
Ale ja napisalam tak : Fe(OH)2 + 1/2 O2 --> Fe2O3 * H20 + H20
Sadze, ze rozpadnie sie pod wplywem tlenu atmosferycznego i bedzie brunatniec.

masz racje,

[Gość: e.]

najpierrw sie wytrąci osad, a potem przereaguje z nadmiarem zasady i sie
roztworzy.

[Gość: AM]

Fe(oh)2 ma charakter amfoteryczny, więc przereaguje z NaOH

[Gość: ddd]

Przykro mi, ale nie. Zwróć uwagę, ze pytano o zachowanie po pewnym czasie, a
nie po dodaniu nadmiaru zasady. Ni edodawano juz zasady, a zwyczajnie czekano
na efekty. Związki żelaza(II) są nitrwałe i bardzo łatwo utleniają się do
związków żelaza (III) np. tlenem atmosferycznym. Tu chodziło o zmianę barwy
osadu wskutek utlenienia Fe(OH)2 do Fe(OH)3.

[Gość: Anja]

ja mam podobnie...roztworznie-tworzenie sie kompleksu..pod wplywem NaOH :( ale
chyba wiekszość ma inaczej

[Gość: ...]

my po marturze rozmawialismy z naszą pania od chemii i ona powiedziala, ze po
powstaniu Fe(OH)2 powstanie zwiazek kompleksowy Na2[Fe(OH)4]

[Gość: ddd]

A wytrącaliście kiedykolwiek Fe(OH)2? My to robiliśmy sami na lekcjach.
Wytrącał się zielonkawy osad, który zmieniał barwę na brunatną. Zwiąki
kompleksowe mogą tworzyć się przy nadmiarze zasady, czyli zawsze by powstał
hydroksokompleks dolewalismy stęż. zasadę. Tu nie było ani stężonego roztworu
ani słowa o nadmiarze zasady. A w ogóle hydroksokompleksy żelaza (II) powstają
nie tak łatwo jak glinu, czy cynku.

[Gość: Radzik]

Fe(OH)2 + 2* NaOH ---> Na2FeO2 + 2*H2O

[Gość: RRRadzik]

chyba tak Fe(OH)2 + 2* NaOH ---> Na2FeO2 + 2*H2O

[Gość: elafan]

Fe(OH)2 utleni się tlenem rozpuszczonym w H2O (probówka była otwarta) do
Fe(OH)3

[aga10018]

napewno?

[Gość: Ewelina]

napisalam r-cje utlenienia FeOH2 do
feOH3 ale jako utleniacz wzielam wode wiem ze to powinien byc tlen ale woda
tez pewne wlasciwosci utleniajace ma wiec czy mi dadza chociaz jakis punkt?

[Gość: Elektrochemik]

Ale do tego utlenienia potrzebna jest WODA!

[Gość: sffd]

a jaki r-r dodałeś?

[Gość: rt]

w treści pisało uwodniony r-r chbya NaOH

[Gość: elafan]

a jaki masz problem z wodą, skoro było FeCl3 (aq) ??

[Gość: maturzysta]

też tak pomyslałem. korozja mi się skojarzyła

[Gość: dżizas]

ale ja miałam takie doświadczenie na chemii:] i jestem niemal pewna tego, ze
przereaguje z NaOH

[aga10018]

a jak macie z tym wysalaniem?

[Gość: Adam]

ddd ma racje z tym kompleksem. Kompleksy żelaza tworzą sie w obecności nadmiaru
stężonej zasady. A zresztą.. z tego, co wiem, to związki koordynacyjne
obowiązują na olimpiadzie chemicznej, a nie na maturze. Tutaj nie trzeba było
kombinować; najpierw strąca się zielony osad wodorotlenku żelaza(II) a potem
osad brunatnieje, bo utlenia się tlenem rozpuszczonym w wodzie.

[Gość: megi]

ja mam zeostad galaretowaty zielony
wiem. Ale co z tym wysalaniem =proste?? a ja nmie wiedzialm jak anpsiac:P

[Gość: (*&(^#]

chryste panie o czym wy mowicie buaahaahahahhaha :)
milo ze macie podbne wyniki itd gartuluje:) a jest juz gdzies arkusz z podst?

[aga10018]

ale nie napisalam co to jest to wysalanie:)

[Gość: megi]

Ludzie wysalanie!!

[aga10018]

ja mam wysalanie 1 2 i 5 probowka

[Gość: dżizas]

wysolonie to 2 powinno byc ale ja mam 1 i 5 :/ a napisasalam ze to denaturacja
odwracalna bla bla niszcza sie mostki siarczkowe, odksztalcona struktura
przestrzenna, pozbawienie plaszcza wodnego

[aga10018]

jest tu ktos jeszcze??????????????

[Gość: megi]

alio

[Gość: dżizas]

pewnie nikt nie wie, bo wszyscy pisza jak sa pewni a jak cos nie tak siedza
cicho:]

[Gość: eduska]

wysalanie 2,5. Reszta denaturacja. Masa-17. jodyna 10%.Rozpad-0,125. Szybkość
27 razy. Iloczyn: 62,5*10^-5, czyli będzie osad. Tyle pamiętam...

[Gość: dżizas]

a czemu 5? ja bym byla bardziej za 1

[elafan]

a w 1 nie było czasem jakiejś soli ołowiu?

[Gość: dżizas]

nooo właśnie byla

[elafan]

no właśnie - a pod wpływem soli metali ciężkich zachodzi denaturacja.

[Gość: dżizas]

eee mejbi u mnie w ksiazce nic o tym nie pisze i ch..nia czyli wychodzi na to
ze tylko w 2 wysolenie

[elafan]

i jeszcze w siarczanie amonu, IMHO.

[Gość: dżizas]

ale druga to wlasnie byl siarczan amonu:)

[elafan]

sorki ale mi sie juz wszystkie probowki poje... :P wysalanie zaszlo tam gdzie
był siarczan amonu u chlorek potasu ( o ile to to zadanie :D

[Gość: dżizas]

no ale wlasnie dlaczego chlorek potasu... bo ja szczerze strzelalam...

[Gość: AN]

no wlaśnie czemu chlorek potasu??..mi sie wydaje że on nie wywoluje ani
denaturacji ani wysalania...:/

[Gość: Biuletyn]

bo sole metali lekkich powodują wysalanie tak samo np NaCl

[Gość: Radzik]

dopshe prawisz

[Gość: yo]

a jak macie zadanie z tym dyproporcjonowanie? co wyszlo jako drugi produkt? ja
mma eten

[Gość: dżizas]

no eten

[Gość: dżizas]

tak, mamy tak samo:P

[Gość: kamil]

a pbno3 denaturacja tak? :/ ja dalem wysalanie

[Gość: ble]

now alsnie- wysalanie bylo tam gdzie bylo KCl i jeszcze jakas inna sol, a
denaturacja byla w probowce, gdzie byla sol olwoi, stezony kwas i alkohol. A
jakw koncu ten iloczyn? ja to zrobilam 0,05 razy 0,05 i wyszlo 2,5 razy 10-3 chyba.

[Gość: Anka]

Ja mam tak:
31.Pb(206,82)
32.m=o,125 g
33.v2=27v1
34.wiązania wodorowe w etanolu podwyższają temperaturę wrzenia
35.17 g/mol
36.CO32--zasada Bronsteda; NH4+ - kwas Bronsteda; CO32- + H2O=HCO3- + OH-; NH4+
+H20=NH3 + H3O+
37. H=H2-H1; -110,5 kJ/mol
38. spadek, spadek, wzrost
39. zbudowalam ogniwo, i ubywa cynkyu, wchodzi metaliczna miedz, ale moga mi
tego nie zaliczyc
40. sole tych chromianow, HCl, KOh, przechodza jony i zmienia si ebarwa z
żółtej na pomarńczową
41. wysalanie-II, V, zniszczenie otoczki solwatacyjnej, odwracalny pod wpływem
wody; denaturacja-I,III,V-zniszczenie struktury białka, nieodwracalny
42. -IV; -II; 0; +I
43, wytrąci się osad, ja wzięłam 2,5*10(-3)
44.powstaje osad , później znika; [pierwsza FeCl2+NaOH, druga Fe(OH)2+NaOH
45. zasadowy, kwasowy;Na+, OH-, CH3COOH(słabo dysocjuje); NH3*H2O, H+, Cl-
46. 4 H2O-4e=2H2+OH-, MgSO4
47.2Fe3+ +2e=Fe2+; Sn2+ -2e=Sn4+
48. to było proste, nie chce mi się rysować
49. X-Cu(OH)2; I.wydziela sie gaz-wodór; III.zabarwienie czerwone
50. eten, z 2 propenów powstaje buten i eten
51. tu sobie chyba każdy coś napisał
52, ogrzanie i rekacja z woda bromowa, addycja bromu do podwojnego wiazania
Piszcie, co mam źle.

[Gość: Radzik]

Prawie wszystko mi się zgadza...tylko nie wiem jak z tym iloczynem w końcu...:>

[Gość: andyas]

Iloczyn powinien wyjść 0.025*0.025=6.25*10-5
Cały myk polegał na tym aby podzielić stężenia przez 2 ponieważ objętośc roztwory wzrasta dwukrotnie a wzór na stężemie molewe jest następujący: C=n/v

[Gość: andyas]

6,25*10^-4

[Gość: Sówka]

Ja mam pewne zastrzezenia do zadania 46 bo moim zdaniem jest to elektroliza
kwasu tlenowego (np H2SO4), gdzie następuje na katodzie redukcja H+, przez co w
równaniu końcowym brak tych jonow),
K(-) 2H+ + 2e-> H2 /*2
A(+) 2H2O –4e -> 4H+ + O2 /*1

z czego wynika równanie sumaryczne
2H2O -> 4H2 + O2

podczas elektrolizy soli mocnego kwasu i wodorotlenku powstaja jeszcze kationy
wodorowe i grupy OH-

[Gość: andyas]

Mylisz sie. H+ CI się nie zredukuje. Chodziło np. o Na2So4.
W wyniku hydrolizy 'zużywało" się 6 cząsteczek wody, ale powstałe H+ o OH- łączyły się w 4 cząsteczki H2O - dlatego w sumarycznej reakcji było 2H2O

[Gość: andyas]

H+ do H2

[Gość: Sówka]

ale elektroliza kwasu tlenowego tez jest poprawna

[Gość: Biuletyn]

do 38...
> 38. spadek, spadek, wzrost

jeśli deltaH jest ujemna to zdaje mi się potrzeba dostarczyć energii do układu
a więc spodwyższenie temperatury 'wzrasta' ;p ilość amoniaku powstającego w
wyniku tej reakcji
zresztą to jest synteza a do syntazy potrzeba zawsze dołożyć choć troszkę
energii by mogło zostać stworzone nowe wiązanko w którym ta energia jest
przecież zawarta

[elafan]

Podwyższenie temperatury sprzyja reakcji endotermicznej, którą w tym przypadku
jest rozkład amoniaku.

[Gość: Biuletyn]

ja zrobilam w 47 tak
|Sn2+|Sn4+||Fe3+|Fe2+|
bo Sn w tym wypadku jest reduktorem a Fe utleniaczem
no i Fe może przyłączyć sobie elektronika dopiero gdy najpierw Sn go odda

[Gość: ddd]

to nie jest dobrze, bo jedne i drugie jony są w tym samym roztworze, czyli nie
ma granicy faz Pt/Sn2+,Sn4+//Fe2+, Fe4+/Pt

[Gość: Biuletyn]

ale przepraszam co ci sie ne zgadza??
> ma granicy faz Pt/Sn2+,Sn4+//Fe2+, Fe4+/Pt

że powinno byc w tej drugiej części w odwrotenej kolejności??
||Fe2+|Fe3+|
no ale jakim cudem??
nawet gdyby ne było półgranicy faz to w tej drugiej części zapisujemy od
wyższego stopnia utlenienia do niższego
ewentualnie mogłoby być
Pt|Fe2+,Fe3+||Sn4+,Sn2+|Pt

[Gość: elios]

Pierwsza wersja jest dobra ..., znaczy sie ta wczesniejsza (nie ddd). Poza tym nie mozliwa jest wymiennosc ustawiania symboli po prawej i po lewej, bo po lewej zawsze podaje sie anode. Przez to nie jest konieczne oznaczanie rownan ktore zachodza na elektrodach (ktore zaszlu na katodzie a ktore na naodzie), bo wedlog konwencji jakiejsc tam (juz nie pamietam) anode zawsze daje sie po lewej w schemacie ogniwa.

[Gość: Biuletyn]

no dzieki;)
bo już sie martwiłam że coś pokręciłam i ten ddd miał rację połowę racji;)
uh... kamień z serducha;););););)

[Gość: dżizas]

ale po co te Pt? przeciez w zadaniu nie bylo mowy o tym

[Gość: Biuletyn]

no właśnie, ale w równaniu ne było żadnych pierwiastków na zerowym stopniu
utlenienia co mogłoby sugerować że półogniwa są z innego pierwiastka a w takich
wypadkas stosuje się zwykle platnę. Ne pomyślałam o tym na maturce więc w sumie
dlaej ne jestem pewna tego wyniku bo znalazłam w książeczce właśnie to
Pt|Fe3+,Fe2+||Sn4+,Sn2+|Pt w tej właśnie kolejności co mnie troszkę zbiło z
tropu;/...

[Gość: dżizas]

mi sie nie wydaje zeby akurat tak mialo byc, jak cos to by wspomnieli o
platynie, zreszta caly ten schemat co podalas jakis dziwny

[Gość: elios]

Ja tam sowje zdanie podtrzymuje, ale jesli znalazas cos takiego w ksiazce ... to juz co innego XD Mam nadzieje ze ta nasza wersja jest Ok, bo chcial bym dostac jakijsc punty z tej matury w ogle Xd.

Jedno pocieszenie jest taki, ze moja kolerzanka, ktora byla absolwentka wyrozniona przez ministra w tym roku, miala tak samo jak ja XD. Ale wiadomo kazdy moze sie mylic. Ale i tak mam nadzieje, ze mamy dobrze XD. Co nie zmienia faktu, ze andoe zawsze zapisuje sie po lewej stronie. Przy tym moge isc w zaparte Xd.

[Gość: magda AM]

a tam gdzie trzeba bylo z tekstru wybierac te tluszcze nienasycone to ostatni
podpunkt brzmial bodajze" podaj przyklad tluszczu.." i to moglabyc jakakolwiek
nazwa nienasyconego tak? np trioleinian glicerolu? dobrze?

[Gość: hejo]

ja napislaam trioleinian gliceryny ( ciekawe czy mi uznaja ze napisalam
gliceryny zamiast glicerolu ) wiec mysle, ze tak :)

[Gość: magda AM]

Uff..to mi ulzylo bo u mnie mowiono ze np napisali tran...i ze chodzilo o taki
bardzo spozywczy:)) no to fajnie:) to teraz balujmy!:D do lipca;p Pozdrawiam

[Gość: Anka]

Ja napisałam, że kwas oleinowy, bo myślałąm, że chodzi o kwas, a nie o tłuszcz.

[Gość: elios]

a ja napisalem ze tran XD

[Gość: R]

Ja tez napisałem tran. Nawet się nie zastanawiałem ;-)

[Gość: kandydat am]

hey
widze ze byl problem z iloczynem rozpuszczalnosci... nie dziwi mnie to choc nie
bylo trudne. stezenia jonow przed zmieszaniem wynosily 0,05 i drugiego tez 0.05
po zmieszaniu---> o,o25 i o,o25 a iloczyn stezen o,ooo625 czyli 62 razy 10 do
minus piatej i to jest wiecej niz IR wiec osad sie wytraci.

z tym NaOH i FeCl2 jest rzeczywiscie problem. mozna interpretowac to dwojako:

pod wplywem tlenu atosf i wody z roztworu zelazo przejdzie na plus trzeci
stopien utl i powstanie Fe(OH)3
lub
Fe(OH)2 zareaguje dalej z NaOH (w zdaniu nie bylo nic mowy wprawdzie o
nadmiarze zasady sodowej no ale na pewno tez nie dodano jej w stosunku
stechiometrycznym) powstaną więc dlej żelaziany.... a osad sie roztworzy
myślę ze dwie odp powinny być uznane

gazem byl pewnie amoniak,bo masa molowa 17g/mol

[Gość: Biuletyn]

bobra tylko jak już przesuwasz przecinae to rób to z zgodnie z zasadami
matematycznymi
przesuw się tak by otrzymać jedną liczbę znaczącą przed przecinkiem
czyli
0.000625 to ne 62*10do-5
a 6.25*10do-4

[Gość: Goliat]

szybkosc zmalala 27 razy nie wzrosla!!!

[Gość: Riannona]

jak ci mogla zmalec jak ci objetosc zmniejszono 3 razy a jak sie objetosc
zmniejsza to cisnienie sie zwieksza , i powstał Fe(oh)3 bo Fe(oh)2 + H2O2 (lub
ewentualnie h2o+o2) daje ci Fe(oh)3 i z koloru zielonego robi sie koloru
brunatnego

[Gość: dżizas]

zwiększy sie 27 razy
a co to tej elektrolizy to musi być sól kwasu tlenowego w roztwoerze wodnym.
Tylko i wylącznie. Ja sie niestety w tym machnęlam i mi sie z kwasem pomyliło:/

[Gość: dżizas]

hahahah sory popie..lam to, ma być kwas jednak jak zrobiłam sumarycznie to
wyjdzie,ze kwas bo na oko myślalam, ze sól ale sol nie może być, ale reakcje i
tak mam źle:/

[Gość: magdaAM]

sol tez moze byc np.KNO3, bo potas ma jest metalem bardzo reaktywnym i dlatego
woda sie redukować na katodzie natomiast na anodzie woda bedzie sie
utleniac...i w reakcji sumarycznej wyjdzie to co bylo tam napisane:)bo ja nie
pamietam teraz:)

[Gość: dżizas]

hmmmm... przyxznaje racje, reakcje zachodzące na pólogniwach sie rożnią ale
sumarycznie wyjdzie to samo.. tlyko ja na odwrot napisalam :(

[Gość: teri]

forum.gazeta.pl/forum/72,2.html?f=157&w=24195786
Pomóżcie!

[the_rilla]

jak przekształciliście równannie Clapeyrona w tym zadaniu z gazem bo wydaje mi
się że zrobiłam to dobrze a wyszła mi totalna bzdura...podstawiłam do wzoru
n=pvt/R ijeszcze jedno jak jest tlenek k2o to można rozpisywać na jony???

[Gość: dżizas]

ale wzor jest pV=nRT źle przeksztalciles
a tlenkow sie nie rozpisuje na jony:]]]]]]

[the_rilla]

jak miało być?bo chciałam wyliczyć liczbę moli a potem z masy gazu masę
molową...czyli tej reakcji k20 i h2so4 mi nie uznają? szkoda

[Gość: Biuletyn]

pV=nRT
no myślałaś dobrze tylko jak przekształcisz ten wzór to wyjdzeie
n=pV/RT
temperatura pod kreską ułamkową