zadanie z chemii

[madziuuunia]

Bardzo prosze o pomoc w rozwiazaniu jednego zadania....mam z nim klopot a
musze zorbic jeszcze kilka podobnych dlatego bardzo prosze kogos kto bedzi
ewiedizal jak to zadanie zorbic o pomoc ... o to jego tresc:

Roztwor wodny zawierajacy 1 mol Cu(NO3)2 i 1 mol AgNO3 poddano elektrolizie na
elektrodach platynowych przepuszczajac ladunek 1,5 F . Podaj masy wydzielonych
metali. odpowiedzi maja byc takie : 108g Ag i 1,6 g Cu

za kazda odpowiedz z gory bardzo dziekuje , pozdrawiam

[Gość: Kamil]

przeciez toz ad ejst banalne przypomnij sobie prawa faraday'a i nasiz równania
elektronowe osoaadzanaia metali, sumarycznie ebda 3 e. 1,5 : 3 = 0,5 F na miedz
pójda 1 F ładunku, 0,5 łądunku na Ag. Potem ułóz proporcje na mole i ci tyle
wyjdzie.

[julka_jestem]

no ale źle zrobiłeś bo na katodzie pierwszy utleni się Ag

[julka_jestem]

pierwszy będzie się redukował Ag+

i na niego potrzeba 1F - cały ulegnie redukcji więc powstanie 108g

drugi będzie się redukował Cu - ale żeby całego go zredukować potrzeba 2F a mamy
0.5F (1,5F - 1 F zużyty wcześniej)

64g Cu - 2F
x ----

[Gość: Madziuunia;)]

dziekuje serdecznie:) tez tak robilam i mi nie wychodizlo z odpowiedzia....
zreszta robilam juz roznymi sposobami i dlatego zczelam miec watpliwosci czy
wogole robie dorbze:) dziekuje serdecznie jeszcze raz;) pozdraiwam:*