rozszerzona chemia

[agal130]

myślicie, że mogą nam dać zadania tego rodzaj:
Obliczyć rozpuszczalność Ag2CrO4 w 100cm3 wody, jeżeli iloczyn
rozpuszczalności tej soli IR=2,4.10-12"

[Gość: marcin]

nie sadze :D my nawet tego nie robilismy w ksiazce byl tylko przyklad czegos takieg ;] tam chyba sporo liczenia bylo

[Gość: A.]

Mama nadzieję że nie:)

[Gość: Aga;)]

ufff to fajnie bo nie kapuje tego;/ kurcz mam nadzieje że nie będzie trudna;/
Powodzenia już wam życze ;)

[Gość: IR]

No właśnie, czy iloczyn rozpuszczalności obowiązuje na maturze?

[Gość: abiturientka]

nie, iloczynu rozpuszczalnosci nie ma w podstawie programowej, chyba, ze
najpierw wytlumacza co to jest, a potem kaza cos w zwiazku z tym obliczyc, cos
takiego kiedys juz bylo, wiec mysle, ze raczej nie dadza.

[Gość: mijaaa]

ja tez chemia rozszerzona

[Gość: asa]

a myslicie ze warto sie uczyc wzorów zwiazkow heterocyklicznych??

[Gość: didunia01]

A dlaczego na matmie dają im wszytskie wzory, a nam na chemii rozszerzonej nie? Przecież też mamy ich mnóstwo :(((

[Gość: mijaaa]

czego sie najbardziej obawiacie?

[Gość: koko]

najbardziej amin, amidów, cukrów i optycznej. reszta luz

[Gość: :asd]

amidow, chlorkow kwasowych i bezwodnikow nie ma w wymaganiach

[Gość: mijaaa]

podbijam

[Gość: mallenowa]

Czego boję się najbardziej? Że znowu dostanę kompletnej zaćmy jak na próbnej, i
w momencie wyjścia z sali zacznę widzieć swoje niezliczone błędy, boję się że
zawiodę nauczyciela, rodziców, samą siebie, i że tyle nauki pójdzie sie paść. A
i jeszcze boję się chemii nieorganicznej, nie wiem czemu nie leży mi to, nie
idzie po prostu spamiętać ;/ dobra, teraz juz serio wracam do nauki...

[Gość: alimedż]

fajnie, dziewczyna ma chociaż samozapał, bo ja siedze w internecie od rana i
czytam rozne glupotki...

boje sie bardzo tej chemi rozszerzonej, bo ja po ekonomii jestem :( takze miałam
jej bardzo mało.

cukry i ta izomeria optyczna- tez musze powtorzyc.

no, ale trzeba spróbowac, zeby wiedziec jak to jest jak pojde za rok poprawiac ;)

marginesem jeszcze wspominając ostatnio bardziej od chemii interesuje mnie
filozofia Soren Kierkegaarda.

[Gość: mallenowa]

hahahaha nic sie nie martw, pod każdym postem pisze że już idę sie uczyc a i
tak dalej siedzę przyklejona do stołka ( od którego nota bene odpadło oparcie i
jest niesamowicie wygodny w tym momencie O_o) przed monitorem i tylko stękam że
nie zdam matury... No nic, teraz juz ide (hahahaha), głowy do góry... Jakoś to
będzie...

[Gość: AdA]

Ludzie! Czytam Wasze posty i nie rozumiem jak na kilka dni przed matura nie
wiecie co jest w programie... Ja sądziłam, ze do matury trzeba sie przygotowac,
zrobic kilka testow z poprzednich lat, a o zajrzeniu do informatora zeby
dowiedziec sie co wymagaja na podstawe i na rozszerzenie nie wspomne... Na
szczescie macie jeszcze kilka dni zeby nadrobic chociaz to ostatnie...
Powodzenia zycze!

[Gość: AdA]

Jeszcze dorzuce wiadomość dla AGAL130:
iloczyn rozpuszczalności - iloczyn molowych stężeń nasyconego roztworu jonów
tworzących słabo rozpuszczalny związek. Wartość Ir zależy od temperatury,
rozpuszczalnika i czasem wartości pH roztworu. Dla związku dysocjującego: AxBy=
xA + yB iloczyn rozpuszczalności obliczamy: Ir= [CA]x[CB]y

To musi byc w info do zadaniu i tylko podstawiasz. :)
Pozdrawiam tegorocznych chemikow!

[tyija191]

podbijam

[zosiaaa1988]

a ja liczę, że będzie prosta. w tym roku poziom ogólnie mnie zaskoczył,
spójrzcie tylko na biologię i geografię. języki też takie sobie. może
ministerstwo zadbało o to, żeby nie było kolejki do amnestii ... :P

[dib00]

Zobaczymy jak to będzie. Jeśli będzie podobna do ostatnich to ok.

[Gość: K.]

Mam nadzije ze nie będize tak zenująca jak biologia. Zadania na iloczyn
rozupuszczalnosci mogą byc jak najbardizej.
Nie wiem od keidy nie ma amidów w informatorze....

[dib00]

... Wy to wszędzie musicie nawiązać do tej biologii. Skoro była taka żenująco
prosta to się ciesz, 100% powinno być, tak? :/

[Gość: maniek]

Teraz tez sie zacynam juz bac tej chemii , mam nadzieje ze niewymysla jakis
zadan z kosmosu

[tyija191]

podbijam

[Gość: Imam]

nie wiem skąd ta radość ze biologia była prosta. Im bardziej była prosta tym
wyzej podskocza progi na uczelniach :/

[Gość: bleble]

zobaczymy po wynikach czy prosta

[Gość: moniś]

może mi ktoś z Was wyjaśnić dlaczego reakcja NaNO3 + H2SO4 nie zachodzi?
przecież oba kwasy są mocne, H2SO4 mniej lotny, więc teoretycznie powinien
wypierać HNO3 z roztworu jej soli??

[Gość: ;]]

zobacz sobie na szereg metali. sod ma nizszy potencjal niz wodor, wiec wodor
nie wyprze sodu z soli ;]

hmmm....

[Gość: dorotka]

ale to sód przeciez moze wyprzeć wodór z kwasu, bo jest wyżej w szeregu... czyli ma niższy potencjał....

[Gość: histeryk]

a przypadkiem nie chodzi tu o to, że obydwa związki są mocnymi elektrolitami i
występują jako jony, i przed i po reakcji? więc faktycznie to nic się nie
zmienia?

[Gość: chemistry-master]

wszystkie kombinacje zwiazkow z tego co podalas sa swietnie dysocjujące wiec nic
nie zaobserwujesz, zanim sie cokolwiek wytworzy to juz sie doskonale zdysocjuje
wiec reakcja defacto nie zachodzi

[Gość: moniś]

czyli zawsze podczas reakcji soli i kwasu muszę sprawdzać, czy obie substancje
nie są zdysocjowane? heh, dobrze wiedzieć :P czyli tą drogą mogą powstać tylko
nierozpuszczalne sole?

[Gość: ?]

Czy mechanizmy substytucji elektrofilowej i nukleofilowej też nas obowiązują?

[joanka886]

chyba nie,no bez przesady.

[Gość: mijaaa]

podbijam

[Gość: samanti]

mam pytanie jak przepływa prąd w elektrolizie?? od katody do anody czy na odwrot??

[Gość: xyz]

elektrony płyna od anody do katody, własnie dzis takie zadanko robiłam wuiec
wiem;P

[Gość: adam]

chyba od anody bo tam zachodzi utlenianie ale musisz sie spytac wiekszego
eksperta odemnie
Ja mam pytanie dotyczące spinowej liczby kwantowej czy jak elektrony sa
niesparowane to przyjmuje ona waartość 1/2 czy -1/2

pozdro dla chemikow :D

[Gość: botoksik]

+1/2 dla skierowanego w dół, w górę -1/2

[Gość: adam]

dzieki bardzo bo tego wlasnie nie wiedzialem

[Gość: botoksik]

nie ma za co i życzę połamania pióra;)

[Gość: redrf]

według mnie jest dowolne jaką wartość się napisze... nie można tego powiedzieć
na zasadzie skierowania spinu- niegdy nie wiesz jak jest w rzeczywistości

[Gość: botoksik]

od anody do katody

[Gość: bułka z pasztetem]

elektrony- od anody do katody, prąd- od katody do anody

[Gość: bułka z pasztetem]

sorry
tak jest w ogniwam a co z elektroliza to nie wiem

[Gość: diboo:)]

No chyba od plusa do minusa, więc tam powinno być na odwrót (względem ogniw). A
z resztą nie wiem:P

[Gość: puree]

Wodór w NaH i CaH2 jest na -I st utlenienia. W AlH3 też?

[Gość: histeryk]

przecież wodór jest zawsze na I !!

[Gość: puree]

Gość portalu: histeryk napisał(a):

> przecież wodór jest zawsze na I !!


Tak, ale wartościowość i stopień utlenienia to nie to samo. Wodór ma wartościowość I, ale może przyjmować różne stopnie utlenienia: -I, +I i 0.

[Gość: puree]

I jeszcze jedno: jak wyglądają wiązania w CO? Na pewno będzie wiązanie donorowo-akceptorowe. Od tlenu?

[Gość: adam]

tak -I w wororki to wyjatki a co do wiazania to jest podwojne i koordynacyjne
odchodzi jeszcze od tlenu C<-=O cos takiego troche nieczytelne moze ale mysle
ze zrozumiesz :D

[Gość: puree]

Dzięki. Mam jeszcze jedno pytanie. Jeśli zachodzi pasywacja metalu to trzeba napisać reakcję powstawania tlenku czy że nie zachodzi bo tworzy sie tlenek?

[Gość: xyz]

wystarczy napisać,ze nie zachodzi

[Gość: ;]]

;]

[Gość: kajtek]

czy na pewno amidow nie ma w wymaganiach? hm
mam nadzieje, ze chlorkow tez nie ma, tych dziwnych reakcji z PClO5 itd?

[Gość: ewuniaaaa]

sciagnij sobie ze strony cke standardy wymagan w pdf i wyszukaj w wyszukiwarce
adobe - wszystko bedzie jasne:)

[Gość: tlenek]

Czy ktoś mógłby w skrócie wyjaśnić na czym polega elektroliza stopionych tlenków?

[Gość: mijaaa]

no to juz jutro

[Gość: squeez]

sopionych tlenków to jak normalnie na katodzie metal a na anodzie bedzie tlen,
Prąd plynie od + do minusa(od wyzszego potencjału do nizszego) a tych PCLO5 to
pierwszy raz w zyciu takie cos widze, na zadnym arkuszu tego nie było.

[Gość: moniś]

hej, możemy zbierzmy jak to jest z tym prądem - w ogniwach prąd płynie tak samo
jak elektrony? czyli od anody do katody?
a w elektrolizerze? przeciwnie do elektronów?

zadanko

[Gość: xyz]

Ma ktoś ochotę jeszcze poćwiczyc zpred jutrzejsza maturą? ;)
mam jedno zadanie którego nie potrafię zrobić, będe wdzięczna za pomoc:

"7,5 g sodu wrzucono do zlweki zawierającej 50 g wody. Oblicz stężenie
procentowe otrzymanego roztworu wodorotlenku sodu ( odp. 22,8%)"


Jak się zapisuje cos takiego? : NH3 xH20, NH4OH, czy NH3 + H2O jeśli powstaje w
jakiejś reakcji? wie ktoś??

[Gość: : )]

NH3 * H2O

[Gość: ewuniaaaa]

to tak na szybko:
Na+ H20 -> NaOH
23 --------

[Gość: ewuniaaaa]

no tam oczywiscie w reakcji produktem jest tez H2, :p

[Gość: xxl]

Na pewno 22,8%...?

[Gość: squeez]

mamy sobie przyniesc wlasne tablice chemiczne czy jutro dostaniemy? :)

[Gość: xyz]

na pewno 22,8%, tak jest w odpowiedziach

co do tablic to też nie wiem, czy mamy swoje przynieść

kwasy!

[Gość: moniś]

słuchajcie jak to jest - która reakcja zajdzie?
1. HNO3 + NaCl --> NaNO3 + HCl
czy
2. NaNO3 + HCl --> HNO3 + NaCl
bo niby Hcl ma większą stałą dysocjacji, więc powinien być mocniejszy (czyli
zachodziłaby druga), ale nam na lekcji mówili, że jak oba są mocne, to mniej
lotny wypiera bardziej lotny, czyli wtedy zachodziłaby pierwsza.
jak to jest?!?!?!

[Gość: : )]

mi się wydaje, że zachodzi tylko reakcja gdy mocny kwas wypiera slaby z soli. taka reakcja natomiast zaszlaby gdyby wytracil sie osad. tutaj w zadnym wypadku nie pojawia sie osad. wg mnie nie powinna zajsc ani jedna ani druga.

[Gość: ewuniaaaa]

wg mnie 1 zajdzie, bo HCl jest lotny, a druga nie zajdzie

taka reakcja moze zajsc w 3 sytuajach:
1. powstajacy produkt jest trudno rozpuszczalny
2. powstajacy produkt jest lotny
3. powstajacy produkt jest slabo zdysocjowany
tu masz druga sytuacje - tj. lotny, a w drugiej sytuacji nic z tych 3 punktow
sie nie dzieje:)

[Gość: xxl]

Gość portalu: ewuniaaaa napisał(a):

> 2. powstajacy produkt jest lotny


No tak, ale jeśli układ jest zamknięty? HCl nie będzie sie ulatniał.
A poza tym wszystkie te substancje można rozpisać na jony, więc czy ta reakacja zajdzie? Jak to jest?

[Gość: ewuniaaaa]

wiesz co, nie spotkalam sie w zadnym zadaniu typu "czy zajdzie dana reakcja" z
ukladem zaknietym - i na 100% chodzi tu o uklad otwarty,

i wg mojej wiedzy zajdzie napewno

[Gość: alicja]

w zeszlym roku u mnie w szkole byly tablice, mysle, ze w tym tez beda, ale
swoje i tak wezme:)

[Gość: alicja]

46gNa-80gNaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2
7,5g -13,04 (analogicznie obliczamy ilosc wodoru, ktora sie ulotni, nie
uwzgledniajac tego nasz wynik bedzie przyblizony do poprawnego, ale przy gazach
ciezszych bedzie to juz duzy blad)
c=13,04/(7,5+50-0,33)=0,2281=22,81%

najlepszy jest chyba zapis NH3*H2O, chociaz Nh3+H2O tez najprawdopodobniej
zostalby uznany, co do zapisu NH4OH, spotkalam sie z nim, ale jest raczej bledny

aminokwasy

[Gość: alicja]

ktorych aminokwasow trzeba znac nazwy zwyczajowe???

[Gość: : )]

jak dla mnie to tylko glicyne i alanine. choc moze jestem w bledzie. ile matur nie robilam innych aminokwasow nie widzialam [mam na mysli zadania, w ktorych trzeba podac nazwy system. i zwyczajowe]. jesli jakies jeszcze to niesprawiedliwa faworyzacja biologow :P:P

[Gość: GOSIEK]

Chodzę na korki do kolesiny, która notabene sprawdza sąsiedniemu województwu
arkusze maturalne; wg niej znać należy TYLKO alaninę i glicynę, o reszcie nie
jest napisane w informatorze. Wymaganie od maturzysty znajomości wzoru np.
tryftofanu grozi kryminałem :P. Jeśli juz, to wzory będą podane i trzeba będzie
ułożyć charakterystyczne reakcje.

[Gość: olencja]

jezeli juz to TRYPTOFANU

[Gość: ewuniaaaa]

osobiscie nie widzialam na zadnej dotychczasowej maturze i maturze probnej by
wymagali nazwy aminokwasu, ale mysle ze wystaczy znac alanine i glicyne, ale
przede wszystkich nazwy systematyczne:)

[Gość: asiulla102]

a jak z tym kalkulatorem? bierzecie proste liczydło czy przemycacie ?;)

[Gość: ewuniaaaa]

a po co chcesz przemycac kalkulatr??

[dib00]

Pewnie chodzi jej o bardziej skomplikowany kalkulator (niż ten wymagany)... Ja
wezmę prosty, bo innego i tak nie mam;p

[Gość: ewuniaaaa]

no tak, ale cosinusow nie trzeba bedzie liczyc, jedeyne co takiego moze byc to
logarytmy, ale mysle, ze dadza takie zeby sie latwo liczylo, albo wartosci
jakies wybrane beda przy zadaniu - niepotrzebny stres ten kalkulator - ja biore
prosty:)

[Gość: anka]

ja tam biorę ten i ten. Jak mi zabiorą wypasiony to chociaż zgrzyt zostanie;P
mam nadzieje ze mi nie zabiorą, jak cioś to powiem ze innego nie mam ;P

[Gość: dorotka]

przemycam bardziej zaawansowany:) bo innego nie mam. tylko nie wiem czy da radę:) w sumie to co za różnica, chyba nie ma kalkulatorów z wzorami chemicznymi w pamięci?

[dib00]

U nas w szkole kiedyś pozabierali te zaawansowane biedakom i niestety zawalili
trochę maturę. W sumie na chemii nie ma większej różnicy jaki ma się kalkulator
- jest tylko parę zadań na liczenie, w których nie ma nic skomplikowanego. Ale
zasady to zasady;p

[Gość: mm]

dziwne u nas tzreba kalkulatory do spr bylo oddac na tydz przed matura :|

[dib00]

żeby nikt nie przemycił innego:P W różnych szkołach jest różnie;)

[Gość: eeeee]

Jak mozna zawalic mature z normlamyn kalkulatorem,przeciez oni daja takie
zadania do ktorych jest nam potrzebny tylko kalkulator prosty

[dib00]

Ale oni przynieśli tylko zaawansowane. Więc zostali bez kalkulatorów. To taka
przestroga jakby ktoś brał tylko taki niedozwolony...

[Gość: alicja]

w zeszlym roku mialam kalkulator raczej prosty, choc mozna liczyc sin, log,
niektorzy mieli bardziej zaawansowane, inni proste, nikt nie zwracal na to uwagi

[Gość: ewuniaaaa]

pewnie, ze sa kalkulatory z pamiecia,

ja mam i taki i taki, ale biore prosty - nie bede sie zastanawiac, stresowac
kalkulatorem, jak i tak sie nie przyda

rozwiązywanie zadań

[Gość: xyz]

Czy trzeba pisac krok po kroku wszytsko w zadaniu, np. można odrazu ulozyc
proporcje, czy trzeba napsiac,ze masa substancji równa się tyle, masa roztwotu
tyle a masa rozpuszczalnika tyle?? i jak z tablicami bierzecie swoje??

[Gość: ak]

tablice na pewno beda rozdawane, tak jak bylo na matematyce z tablicami.

a co do obliczen to mysle,ze najlepiej przedstawic swoj tok rozumowania krok po
kroku (zeby dobbrze wbic sie w klucz), ale z drugiej strony warto zachowac
zdrowy rozsadek i nie rozpisywac oczywistych - dla nas i egzaminatora- rzeczy.

[Gość: squeez]

ja tez sie zastanawiam nad tymi tablicami i nie wiem czy brac czy nie.. ale
raczej powinni dac

[Gość: xxl]

Oczywiście, że będą rozdane! Jak by to wyglądało jakby każdy przyniósł swoje?! Co do kalkulatorów to w każdej szkole inaczej do tego podchodzą. W jednych zbierają podpisane jakiś czas przed maturą, w innych każdy wnosi swoje na salę

Entalpia!

[Gość: :)]

Może mi ktoś wyjaśnić zasady jej obliczania. Czemu raz się dodaje, a innym razem odejmuje? Mam na myśli takie zadnia maturalne, gdzie są dwie reakcje?

[Gość: Piacho]

Jeżeli masz zgodnie z przebiegiem reakcji to masz taki znak jak jest, a jeżeli
reakcja przebiega w odwrotną stronę to zmieniamy znak. To tyle:)

[Gość: gosia]

mam pytanie.
czy w tablicach które dostaniemy jest szereg aktywności metali??

[Gość: Piacho]

Te tablice są na stronach cke:) Nie wiem jak wy to robicie że o tym nie
wiecie:) Szereg aktywności jest, okrojony ale jest:)

[Gość: xxl]

Gość portalu: gosia napisał(a):

> mam pytanie.
> czy w tablicach które dostaniemy jest szereg aktywności metali??

tak

[Gość: ros]

Jakim cudem nie znasz tablic, jakie będą na maturze?
U mnie na każdej ławce i na każdej lekcji leży. Przez 3 lata z nich korzystamy.

[Gość: lila]

Mozna sobie samemu wydrukować. My blisko trzy lata na lekcjach pracujemy z taką
kartą.